[题目]下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A.①②B.②④C.②③D.全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列过程需要通电才能进行的是

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀

A.①②B.②④C.②③D.全部

【答案】C

【解析】

①电离在水溶液中或熔融状态下可以进行，不需要通电；

②电解一定要在通电的条件下进行；

③电镀一定要在通电的条件下进行；

④电化学腐蚀在溶液中可进行，不需要通电，②③符合题意。

答案选C。

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

A. 氯气应用向上排空气法收集

B. 玻璃导管只起到加入钠和水的作用

C. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

D. 烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应

【题目】在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（）

A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂

C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂

【题目】将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物质量由大到小的顺序为（）

A. ④>③>①>② B. ①=②=③=④ C. ④>①>②>③ D. ③>①>②>④

【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

【题目】生活中下列物质起还原作用的是

A. 铁粉作脱氧剂 B. 硅胶作干燥剂 C. 二氧化硫作漂白剂 D. 活性炭作吸附剂

【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

【题目】（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是（_____）

①NO2和H2O ②氧化炉中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3

A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。

（3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。

（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。

【题目】合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

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