题目内容

2．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液

分析 根据溶液中C（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可．

解答 解：A、300mL3.5mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3.5mol/L×1=3.5mol/L；
B、1000mL2.5mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、200mL2mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
所以氯离子浓度最大的是4mol/L；故选：D．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是C，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．

练习册系列答案
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5．某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验
现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出
以下结论不正确的是（　　）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
D．Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应
13．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Si．金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是二者都是原子晶体，金刚石键能大于晶体硅，所以熔点高．
（2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛〔CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙酸中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ键与数目为6NA．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2的结构式为，分子构型为平面三角形
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5═e（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．
10．25℃时，电离平衡常数：
化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是e c d b a（填字母）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用准确的数值表示）
17．下列表达正确的是（　　）
A．HClO的电子式为    
B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×+→2Na+
D．MgCl2的电子式为Mg2+
7．（1）铬酸根CrO42-呈黄色，重铬酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度变大，颜色变深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅．
（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．
14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②控制气流速度；③均匀混合气体．
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若测得通入1molCH4得到四种有机产物物质的量相等，则理论上x值应为2.5．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
（4）E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体  B．吸收氯气   C．防止倒吸  D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{强光}{→}$C+4HCl．
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．
11．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C．往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
12．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH）=10-6mol/L溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液D．任何盐溶液

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