题目内容
为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；
(2)用c mol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液V/10 mL，用
mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去
mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)
________________．
问题2：该方案的原理是(化学方程式)：_______________
问题3：碳酸钙纯度计算公式_____________．
[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为
g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？___________；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作__________．
问题3：碳酸钙纯度计算公式__________．
[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g；
(2)加入足量cmol/L盐酸V mL使之完全溶解：
(3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量
mol/L Na2CO3溶液
mL；
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为
g．
问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．
A．c、V
B．
、
C．
D．M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．
A．精确测定Na2CO3溶液体积
mL
B．精确配制浓度
mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中
D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量
g备用
问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将(偏高、偏低、无影响)．
综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是__________，理由是：__________．
解析：
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方案Ⅰ：①托盘天平(砝码)、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶 ②CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ③ 方案Ⅱ：①保证CaCO3完全分解 ②应在干燥器中冷却 ③100(M－ 方案Ⅲ：①A、B ②C ③偏高 综上所述：方案Ⅰ 方案Ⅱ，实验室难以提供1000℃的高温 方案Ⅲ，沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差 |
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为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。