题目内容

19．有钠、镁、铝各n mol，分别与等体积、均与含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是（　　）
A．x＜n时，钠生成的氢气最多B．x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多
C．n＜x≤2n时，生成的氢气钠＜镁=铝D．x≥2n时，生成的氢气钠＜镁＜铝

分析 钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，结合2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，以此解答．

解答 解：A、x＜n时，则盐酸少量，又钠与水反应生成的氢气，所以钠生成的氢气最多，故A正确；
B、x=n时，则钠刚好与盐酸反应，镁、铝与盐酸反应都是盐酸少量，所以生成的氢气都由盐酸中的氢生成，故一样多，故B正确；
C、n＜x≤2n时，则钠与盐酸反应盐酸过量，镁、铝与盐酸反应都是盐酸少量，所以生成的氢气钠＜镁=铝，故C正确；
D、x＞3n时，则钠、镁、铝与盐酸反应盐酸都过量，所以生成的氢气钠＜镁＜铝；
但当x=2n，镁与盐酸刚好反应，铝与盐酸反应盐酸少量，生成的氢气镁=铝，故D错误；
故选D．

点评 本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．

练习册系列答案
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9．现有可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，试根据如图图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

t2：加入SO3；  t3：减小压强；    t4：加催化剂．
10．能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用
B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂
D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气
7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．将少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
14．下列有关性质的比较中，正确的是（　　）
A．热稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIB．熔点：Na2O＞MgO＞CaO
C．微粒半径：F-＜Na+＜Mg2+D．还原性：H2S＞HCl＞HF
4．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{放电}^{充电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）
11．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
（1）瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
A．Al是还原剂                    B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
2．Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料．根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al（OH）3装置如图（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al（OH）3在阳极区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e-时，将制得2mol的Al（OH）3．
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝．现有0.05mol•L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+．可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5．（室温下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7m．
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
（5）往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（6）加入的X试剂（填选项编号）是B．
A．CuO    B．Al（OH）3  C．NaOH D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失．
3．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．常温下不与任何碱反应
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．工业上可以用电解法冶炼铝

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