Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____________

（2）⑦的黄绿色单质的化学式为____________⑩的单质在常温下的存在状态为____________

（3）①的气态氢化物的水溶液显_______性⑥的元素符号为____________

（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程______

（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__呈两性的是__

（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：__________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______

Answer 1

【答案】 Cl2 液体 碱 Si KOH Al (OH)3 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为：；

（2）由分析可知⑦为Cl，其黄绿色单质的化学式为Cl2；⑩为Br，其单质Br2在常温下的存在状态为：液态；

（3）①为N，其氢化物为NH3，溶于水生成一水合铵，一水合铵电离出氢氧根离子，溶液显碱性；⑥的元素符号为Si；

（4）②与④形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为，所以MgF2的形成过程是：；

（5）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al(OH)3；

（6）⑤为Al，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；⑤的氢氧化物为Al (OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。