Question

Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是

 

；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向

 

方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是

 

（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是

 

热反应．
Ⅱ．如图所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．达到平衡时，V（A）=1.2a L．试回答：
（1）A中X的转化率α（A）

 

．
（2）A、B中X的转化率的关系：α（A）

 

α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为

 

L．（连通管中气体体积不计）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：Ⅰ（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；
（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；
（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动；
Ⅱ（1）A为恒温恒压过程，体积之比等于物质的量之比，据此计算平衡后A中平衡时混合气体的物质的量，根据差量法计算参加反应的X的物质的量，利用转化率定义计算；
（2）A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B容器相当增大压强，平衡逆向进行，平衡后A中的X的转化率大；
（3）反应前后气体的物质的量不变，故打开K保持温度不变，又达到平衡与开始A中充入1mol X、1mol Y到达的平衡相同，根据X的转化率计算转化的X的物质的量，进而计算平衡后总的物质的量增大量，计算平衡后混合气体总的物质的量，再根据体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算A容器的体积，据此判断．

解答： 解：Ⅰ（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，
故答案为：x+y＞z；
（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应（或向左移动）；
（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为固或液态
故答案为：固或液；
（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：放；
Ⅱ（1）A为恒温恒压过程，达到平衡时V_A=1.2a L，等压等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是2mol×1.2=2.4mol，设参加反应的X的物质的量为m mol，则：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol                       　 1mol
mmol                     　（2.4-2）mol
所以，m=0.4
所以X物质的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%；
故答案为：40%；
（2）A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B中压强增大平衡逆向进行，X的转化率减小，平衡后A中的X的转化率大于B中X的转化率；
故答案为：＞；
（3）打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为40%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×40%=1.2mol，则：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol                          1mol
1.2mol                       1.2mol
故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×

7.2mol

2mol

=3.6a，则A的体积为3.6a-a=2.6a；
故答案为：2.6a．

点评：本题考查化学平衡的影响因素、压强对平衡移动的影响、化学平衡的建立和变化过程中气体体积的变化、体积之比等于物质的量之比，解题时要注意AB容器的条件应用，题目难度较大