下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．适当加热新制的氯水时.溶液的pH逐渐减小B．加催化剂.使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强.有利于SO2与O2反应生成SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	适当加热新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
	B．	加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃
	C．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	D．	增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A．氯气和水反应存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，适当加热新制氯水时，促进次氯酸电离，导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．氨水中存在氨气的溶解平衡，氢氧化钠溶解放出热量，升高温度抑制氨气溶解，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D.2SO₂+O₂2SO₃，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，所以可以有利于SO₂与O₂反应生成SO₃，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及其适用范围是解本题关键，注意：只有改变条件时能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，为易错点．

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7．下列有机反应中，都属于取代反应的是（　　）

	A．	苯、乙烯分别使溴水褪色
	B．	溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
	C．	乙烯、甲苯使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	苯、甲苯在一定条件下与混酸反应

8．过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为7.8g，产生NaOH的物质的量为0.2mol．

12．（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O₂．
（2）有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体
⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
请用序号填空：a．上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
b．属于电解质的是①③⑦⑨．
c．属于非电解质的是⑤⑧．
d．上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦．

2．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）	K₂	2.38	1.67
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）	K₃	？	？

请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应 ①与 ②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
（4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
A．缩小反应容器的容积 B．升高温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
（6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时增大生成物的浓度； t₈时增大压强或使用催化剂．

9．LiFePO₄电池中某电极的工作原理如图：
（1）该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），该电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是0.168L；该电解过程中阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水，写出电极反应式和总电解方程式：

阳极：Fe-2e^-=Fe²⁺ 阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑ 总反应：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
	B．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol
	D．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol

7．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为

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