Question

13．已知298.15K时，可逆反应：Pb²⁺（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn²⁺（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb²⁺和Sn²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1，则此时反应进行的方向是（　　）

• A． 向正反应方向进行
• B． 向逆反应方向进行
• C． 处于平衡状态
• D． 无法判断

Answer 1

分析 计算此时溶液浓度商，和平衡常数比较判断反应进行的方向．

解答 解：已知298.15K时，可逆反应：Pb²⁺（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn²⁺（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb²⁺和Sn²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1，Qc=$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（P{b}^{2+}）}$=1＜K=2.2，反应正向进行，
A、上述计算分析可知，反应正向进行，故A正确；
B、反应正向进行，故B错误；
C、反应为达到平衡状态，故C错误；
D、依据浓度商和平衡常数比较大小，可以分析判断反应进行的分析，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，浓度商和平衡常数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．