题目内容

1.某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成,且氮元素与氧元素的质量比为7:16.在标准状况下,1.84g该气体的体积为448mL,试求该气体的化学式和相对分子质量.

分析 氮元素与氧元素的质量比为7:16,则N、O原子个数比为$\frac{7}{14}$:$\frac{16}{16}$=1:2,分子式为(NO2n,结合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$计算.

解答 解:氮元素与氧元素的质量比为7:16,则N、O原子个数比为$\frac{7}{14}$:$\frac{16}{16}$=1:2,分子式为(NO2n
在标准状况下,1.84g该气体的体积为448mL,气体的物质的量n=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.94g}{0.02mol}$=92g/mol,
相对分子质量与M的数值相同,则相对分子质量为92,
所以(14+16×2)×n=92,解得n=2,则化学式为N2O4
答:该气体的化学式为N2O4,相对分子质量为92.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的量为中心的计算公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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