题目内容
1.某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成,且氮元素与氧元素的质量比为7:16.在标准状况下,1.84g该气体的体积为448mL,试求该气体的化学式和相对分子质量.分析 氮元素与氧元素的质量比为7:16,则N、O原子个数比为$\frac{7}{14}$:$\frac{16}{16}$=1:2,分子式为(NO2)n,结合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$计算.
解答 解:氮元素与氧元素的质量比为7:16,则N、O原子个数比为$\frac{7}{14}$:$\frac{16}{16}$=1:2,分子式为(NO2)n,
在标准状况下,1.84g该气体的体积为448mL,气体的物质的量n=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.94g}{0.02mol}$=92g/mol,
相对分子质量与M的数值相同,则相对分子质量为92,
所以(14+16×2)×n=92,解得n=2,则化学式为N2O4,
答:该气体的化学式为N2O4,相对分子质量为92.
点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的量为中心的计算公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
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12.下列离子方程式正确的是( )
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16.已知:苯的密度比水小,不溶于水,与CCl4同属于常用有机溶剂.现将碘水与苯充分混合后静置,下列说法正确的是( )
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C. | 溶液分层,上层紫红色,下层无色 | D. | 溶液分层,上层黄色,下层紫红色 |
6.工业上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾气NO和NO2,反应的化学方程如下:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O某次实验中,将40mL的NO和60mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为( )
A. | 40mL | B. | 60mL | C. | 20mL | D. | 0mL |
13.在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)?2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )
A. | 图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1=K2 | |
B. | 图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低 | |
C. | 图Ⅱ中,t时间是增大了压强 | |
D. | 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明甲温度高于乙 |
10.你认为不正确的是( )
A. | 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 | |
B. | 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 | |
C. | 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 | |
D. | 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
11.下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. | 铜、空气、水 | B. | 氧气、干冰、浓硫酸 | ||
C. | 生石灰、熟石灰、烧碱 | D. | 纯碱、水银、胆矾 |