Question

12．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向100 mL 0.1 mol•L^-1的FeSO₄溶液中加入0.01 mol Na₂O₂固体：2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
• B． 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 在硫酸工业中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应：NH₃•H₂O+SO₂═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
• D． 向20 mL 0.5 mol•L^-1 FeBr₂溶液中通入448 mL Cl₂（标准状况）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析 A．发生氧化还原反应，反应生成硫酸钠、氢氧化铁；
B．至SO₄^2-恰好沉淀完全，以1：2反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾；
C．用过量的氨水吸收，反应生成亚硫酸铵；
D．n（FeBr₂）=0.02L×0.5 mol•L^-1=0.01mol，n（Cl₂）=$\frac{0.448}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电子守恒可知，亚铁离子、溴离子全部被氧化．

解答 解：A．向100 mL 0.1 mol•L^-1的FeSO₄溶液中加入0.01 mol Na₂O₂固体的离子反应为4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的离子的反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+3BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．在硫酸工业中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应的离子反应为2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故C错误；
D．n（FeBr₂）=0.02L×0.5 mol•L^-1=0.01mol，n（Cl₂）=$\frac{0.448}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电子守恒可知，亚铁离子、溴离子全部被氧化，则离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应书写方法为解答的关键，侧重与量有关的反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度较大．