题目内容
13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 | |
| B． | 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 | |
| C． | 图Ⅱ中，t时间是增大了压强 | |
| D． | 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙 |
分析 该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，
A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，温度不变，化学平衡常数不变；
B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；
C．根据选项B的分析进行判断；
D．如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲．
解答 解：反应2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0是反应前后气体体积减小的放热反应，
A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，由于温度不变，则化学平衡常数不变，所以K1=K2，故A正确；
B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，平衡状态甲、乙的反应物转化率相等，故B错误；
C．根据B知，t时间改变的条件是催化剂，故C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学反应速率变化的曲线，题目难度中等，注意根据图象中纵横坐标的含义再结合方程式特点分析解答，注意结合“先拐先平数值大”、“定一议二”方法分析图象题，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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已知：溴苯的熔点为?30.8℃，沸点156℃．实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
．；
4．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Q一定是氧化剂 | |
| B． | 当有1 mol O2生成时转移电子4 mol | |
| C． | O2一定是氧化产物 | |
| D． | Na2O2不可能发生还原反应 |
如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体．
5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 | |
| B． | 等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等 | |
| C． | SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 | |
| D． | 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
2．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 化学反应均伴随着能量的变化 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| C． | 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 | |
| D． | 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 |