题目内容
【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A.反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158moL/（Ls）
B.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
C.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
D.容器内气体压强不再变化时反应达到平衡
【答案】B
【解析】
由图可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，并结合v=
及反应速率之比与化学计量数之比相等来解答。
A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为
=0.079mol/(Ls)，故A错误；
B、反应开始到10s时，Y的物质的量的减少是1.00mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率为
=79.0%，故B正确；
C、由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故C错误；
D、该反应为气体分子数相等的反应，压强始终恒定，故气体压强不再变化时不能说明反应达到平衡，故D 错误。
答案选B。
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【题目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验 编号 | 温度 （℃） | 催化剂用量（g） | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4 溶液褪色平均时间（min） | ||
体积 （mL） | 浓度 （mol·L-1） | 体积 （mL） | 浓度 （mol·L-1） | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列说法不正确的是
A.反应速率：v（实验3） > v（实验1）
B.a<12.7，b>6.7
C.用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1
D.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢