题目内容

7．某烯烃C9H18与H2加成后的产物如图，则该烯烃的可能结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，4号碳原子上没有H原子，与其相连接5号原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和6之间，故该烃共有3种结构，故选B．

点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

练习册系列答案
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17．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
18．填写下表：

化学反应能量转化形式
 ①CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 由
化学能转化为
热能
 ②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O由
化学能转化为
电能 
 ③CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca+CO2↑由
热能转化为
化学能 
 ④6nH2O+6nCO2$→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2由
光能转化为
化学能 
15．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（　　）
A．与钠反应①B．在铜催化下加热①③
C．在浓硫酸170°C条件下加热②③D．与HCl反应生成氯乙烷②
2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除CO32-、AlO2-离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除Fe3+、NO3-离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（4）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除Al3+离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可排除SO42-离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-．
12．如图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；M中存在的化学键类型：离子键和共价键；R的化学式：H2SiO3．
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式：．
（3）已知A与铝发生置换反应，反应转化为X．写出该反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
19．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
A．HCl和NH3B．BeCl2和N2C．CH4和C2H4D．CS2和H2O
16．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过化学反应可以将它们转化为其他物质．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.6kJ•mol-1．
（2）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃200℃250℃300℃
平衡常数/（mol•L-1）2K1K280
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）c（C{H}_{4}）}$．
②k1、K2的关系是K1＜K2．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（4）以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．
11．按要求回答下列问题：
（1）反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（2）Mg（OH）2的溶度积表达式为：Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）
（3）常温下，向一定体积的0.1mol/L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小．

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