题目内容

【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下:

化学键

N—N

O=O

N≡N

N—H

键能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

C.表中的a=194

D.图中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A.键能越大,化学键越牢固,分子越稳定,N≡N 的键能大于O=O 的键能,N2比O2稳定,故A正确;B.根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1,故B正确;C.根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,设断裂1molN-H键所需的能量为a,旧键断裂吸收的能量:154+4a+500=2218,解得a=391,故C错误;D.根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,即图中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1,故D正确;故选C。

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【题目】I:氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,则化学反应方程式为__________________________。

(2) 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

(3)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl),他进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10-3mol·L-1。试计算此时溶液中Cl的浓度是_________。

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