Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】①反应热的大小与物质的状态有关，所以在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态，故正确；②化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故正确；③有些放热反应需要加热才能发生，如：铝热反应需在高温下反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故错误；④有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下反应，故错误；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关，故错误；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生，故正确；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，故错误；故选B。