题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C. 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D. 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸
【答案】D
【解析】
SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。
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黄冈小状元同步计算天天练系列答案【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：
已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：____________________。
(2) NaClO3的作用是_______________________。
(3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。
(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
890～920 | 2.25 |
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]
【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙
C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
