[题目]下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO.SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后.燃烧效率将更高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中不正确的是

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

【答案】A

【解析】燃料只有在空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

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相关题目

【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。

(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________________。

②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3

b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

d．AgNO3、HCl、BaCl2

(2)“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

请回答下列问题：

①各仪器口的连接顺序为a接___________________________________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。

a．使CO2更易被吸收

b．NH3比CO2更易制取

c．CO2的密度比NH3大

②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_______________。

③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。

【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )

A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D. 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

D. 在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

【题目】将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是

A. 质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B. 电子守恒、质量守恒、电荷守恒

C. 电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D. 电荷守恒、质量守恒、电子守恒

【题目】对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是

A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1

B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―) 与c(Na+) 均增大

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下：具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具光学活性的是

A. 与NaOH溶液共热 B. 与甲酸发生酯化反应

C. 与氧气发生催化氧化 D. 在催化剂存在下与H2作用

【题目】氮的氢化物有多种，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）某氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，确定该氢化物的分子式为____________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

（2）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3=5N2+6H2O① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②

反应①中氧化剂是__________，还原剂与还原产物物质的量之比_______________；如NO与NO2混合气体87g被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生50.4L氮气(标准状况下测定)，则计算混合气体中NO与NO2的体积比为多少____________？（要求写计算过程）

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C. 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D. 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸

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