题目内容
【题目】（1）.某溶液有Cl－、CO
、SO
，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
①CO | 稀硝酸 | _________ | _________ |
②SO | _________ | 产生白色沉淀 | _________ |
③ Cl－ | _________ | 产生白色沉淀 | _________ |
（2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：
回答下列问题：
①试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。
② ②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。
【答案】无色气泡 CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O 硝酸钡 Ba2＋＋SO
===BaSO4↓ 硝酸银 Ag＋＋Cl－===AlgCl↓ I是BaCl2 取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量 除去过量的钡离子
【解析】
(1)检验Cl-可以使用银离子，检验SO42-离子可以使用钡离子，检验CO3 2-离子可以使用氢离子，检验时需要排除干扰离子，应该先检验CO3 2-离子，然后检验SO42-，最后检验Cl-。
①检验CO32-离子，可以加入稀硝酸，会产生无色气泡，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：无色气泡；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
②检验SO42-离子可以用含有Ba2+的盐或者是氢氧化钡，但不能使用氯化钡，反应现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：硝酸钡；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③检验Cl-离子可以使用Ag+，选用硝酸银溶液，反应会生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：硝酸银；Ag++Cl-=AgCl↓；
(2)滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO32-+Ba2+=BaSO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4，滤液中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体。
①由以上分析可知试剂I为BaCl2，得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4，判断试剂Ⅰ已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量，故答案为：BaCl2；取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量；
②试剂Ⅱ为K2CO3，可除去过量的钡离子，试剂Ⅲ为稀盐酸，可用于除去过量的碳酸钾，故答案为：除去多余的钡离子。
