题目内容
【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ）
（1）若C=9.2则a＞10 b＞49%
（2）若C=9.2则a＞10 b＜49%
（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2
（4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．
A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）
【答案】A
【解析】
试题分析：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×
=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=
mol/L＜9.2mol/L，故A正确。
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