Question

【题目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )

A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2molL-1，Cl-浓度为1.3molL-1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由发生反应为

MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加4molL-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选B。