题目内容
【题目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中,c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L,若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )
A.120mL B.80mL C.40mL D.20mL
【答案】B
【解析】
试题分析:MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0.2molL-1,Cl-浓度为1.3molL-1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1,解得x=0.3mol/L,则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol,由发生反应为
MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
1 2
0.04mol 0.08mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,
1 4
0.06mol 0.24mol
使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,则需加4molL-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL,故选B。
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