题目内容
【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时,N极发生还原反应
B.充电时,Zn2+向N极移动
C.放电时,每生成1 mol PTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
【答案】BD
【解析】
放电时,金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+,即M电极为负极,则N电极为正极,电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+;充电时,外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极,阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反,
A、该原电池中,M电极为负极,N电极为正极,所以放电时,N极发生还原反应,故A正确;
B、充电时,原电池的负极M连接外加电源的负极、作阴极,电解质中阳离子Zn2+移向阴极M,故B错误;
C、放电时,正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子守恒有4Zn~PTO-Zn2+,所以每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/mol×4mol=260g,故C正确;
D、充电时,原电池的正极N连接外加电源的正极、作阳极,发生失电子的氧化反应,电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+,故D错误;
故选:BD。
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【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能与水在一定条件下反应生成C |
B | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
D | ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题:
(1)A~E中,属于烃的是___(填字母)。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___。
(4)有机物B具有的性质是___(填序号)。
①无色无味的液体;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是___(用化学方程式说明)