体积相同的甲.乙两份植物营养液.其所含组分的物质的量浓度如下表: KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3 mol·L-10.2 mol·L-100.1 mol·L-1乙0.1 mol·L-10.3 mol·L-10.1 mol·L-10 下列对两份营养液成分的分析中.正确的是A．两种溶液的n(Zn2+)不同B．两种溶液的c(Cl-)之比为3:1C．甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

	KCl	K₂SO₄	ZnCl₂	ZnSO₄
甲	0.3 mol·L^-1	0.2 mol·L^-1	0	0.1 mol·L^-1
乙	0.1 mol·L^-1	0.3 mol·L^-1	0.1 mol·L^-1	0

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn²⁺）不同
B．两种溶液的c（Cl^-）之比为3：1
C．甲溶液的c（K⁺）="0.5" mol·L^-1
D．两种溶液所含的N（SO₄^2-）相等

D

试题分析：在甲溶液中含有c(K⁺)：0.3+2×0.2="0.7mol/L;" c(Cl^-)：0.3mol/L; c(SO₄^2-)：0.2+0.1=0.3mol/L；在乙溶液中含有c(K⁺)：0.1+2×0.3="0.7mol/L;" c(Cl^-)：0.1＋2×0.1="0.3mol/L;" c(SO₄^2-)：0.3mol/L；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。因为溶液的体积相同，所以各种离子的物质的量也都相同。是同样的溶液。因此选项为D。

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下列各组离子中能大量共存的是（　　）

A．K⁺、SiO₃^2-、OH^-、Na⁺	B．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
C．K⁺、H⁺、SiO₃^2-、Cl^-	D．OH^-、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe²⁺、NO、K⁺	稀硫酸	3Fe²⁺+NO+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
B	Fe³⁺、I^－、ClO^－	氢氧化钠溶液	Fe³⁺+3OH^－＝Fe（OH）₃↓
C	Ba²⁺、HCO、Cl^－	氢氧化钠溶液	HCO+ OH^－＝CO+H₂O
D	Al³⁺、Cl^－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al³⁺+3 OH^－＝Al（OH）₃↓

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH₄⁺、Na^＋、Mg²^＋
阴离子	OH^－、NO₃^—、SO₄²^—

取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl₃溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃²^—、SO₄²^—，为了检验除OH^－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列有关结论错误的是(　　)

A．试剂③是AgNO₃溶液，试剂⑤是HNO₃，现象1中白色沉淀是AgCl

B．现象3中白色沉淀是BaSO₄

C．产生现象2的离子方程式是Br₂＋2H₂O＋SO₂=4H^＋＋2Br^－＋SO₄²^—

D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下所示。

回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的具体方法是________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________。
③请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：________。

某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³^＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：__________________________________________________________；
实验②：__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br₂>I₂	B．Fe³^＋>Br₂
C．Br₂>Fe³^＋	D．I^－>Br^－

(3)已知Fe³^＋的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl₃溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H₂SO₄　⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN^－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN^－氧化为只有它毒性

的氰酸盐（含CNO^－）。
（1）写出含CN^－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO^－的废水中再通入氯气，可使CNO^－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^－的废水，若将其氧化为CNO^－，其离子方程式为__________________________________________。

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂

2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是增加了SO₂

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系