题目内容

体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4
甲
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1
乙
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
 
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn2+）不同
B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1
C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
D．两种溶液所含的N（SO42-）相等
D

试题分析：在甲溶液中含有c(K+)：0.3+2×0.2="0.7mol/L;" c(Cl-)：0.3mol/L; c(SO42-)：0.2+0.1=0.3mol/L；在乙溶液中含有c(K+)：0.1+2×0.3="0.7mol/L;" c(Cl-)：0.1＋2×0.1="0.3mol/L;" c(SO42-)：0.3mol/L；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。因为溶液的体积相同，所以各种离子的物质的量也都相同。是同样的溶液。因此选项为D。
练习册系列答案
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下列各组离子中能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、OH-、Na+B．Na+、H+、CO32-、SO42-
C．K+、H+、SiO32-、Cl-D．OH-、Na+、HCO3-、Cl-
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 （   ）                                                       
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO、K+
稀硫酸
3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
C
Ba2+、HCO、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO+ OH－＝CO+H2O
D
Al3+、Cl－、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
阳离子
NH4+、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO3—、SO42—
 
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。
某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列有关结论错误的是(　　)
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下所示。

回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的具体方法是________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________。
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。
某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：__________________________________________________________；
实验②：__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO－）。
（1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。
下列图示与对应的叙述相符的是（   ）
A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

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