题目内容

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
阳离子
NH4+、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO3—、SO42—
 
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。
(1)NaOH　先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀消失　Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(2)(NH4)2SO4或NH4NO3　取乙溶液于小试管中，加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀析出，则乙是(NH4)2SO4，若无明显现象，则乙是NH4NO3
甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH－只能与Na＋组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙有两种组合(括号里数字表示相对分子质量)，第一组：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)；第二组：NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120)，根据溶质质量相等、溶液体积相等以及物质的量浓度大小关系判断，相对分子质量：Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)，则乙可能是硫酸铵或硝酸铵。
练习册系列答案
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下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的是（　　）
A．OH-、Ba2+、NO3-、K+B．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
C．HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+D．Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-
（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据：
表1： 生成氢氧化物沉淀的pH
表2： 原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
物质
价格（元/吨）
Fe(OH)3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b．双氧水（含30%H2O2）
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c．烧碱（含98%NaOH）
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d．纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的           （选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为      ；步骤⑤中发生反应的化学方程为      。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因         。
某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。
常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO3—，检
验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32—、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3—、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)
A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥
体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4
甲
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1
乙
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
 
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn2+）不同
B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1
C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
D．两种溶液所含的N（SO42-）相等
能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)。
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋
在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-
D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

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