Question

【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态

C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

Answer 1

【答案】A

【解析】A． A点平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率，即A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)，故A正确；B．B点还能继续向正反应方向移动，说明B点不是平衡状态，故B错误；C．C点和D点各组分的物质的量不变，说明C和D点处于平衡状态，D点n(SO2)等于C点，故C错误；D．其它条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡时n(SO3)减小，所以n(SO3)比图中D点的值小，故D错误；故选A。