Question

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g）CO2（g） + N2（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD ，则pC>pD=pB

D. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据图像，随着温度升高，NO的浓度增大，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即△H<0，故错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，此反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，即K1>K2，故错误；C、B和D的温度相等，且反应前后气体系数之和不变，气体物质的量不变，因此压强不变，即pD=pB，C的温度高于比B的温度，根据阿伏加德罗推论，压强和温度成正比，即pc>pB，故正确；D、曲线表示平衡线，D达到平衡，NO的浓度降低，说明反应向正反应方向进行，即v正>v逆，故错误。