题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol-1,则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为:
C2H6(g)+O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ·mol-1
B.已知2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量
【答案】C
【解析】
试题分析:A、燃烧热:1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量,此时水应为液态,应是:C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1090kJ·mol-1,故错误;B、△H的单位是kJ·mol-1,CO的燃烧热△H=-283kJ·mol-1,故错误;C、中和热的测定,需要测定的温度是盐酸的温度、氢氧化钠的温度、混合以后最高温度,故正确;D、醋酸是弱酸,电离需要吸热,因此稀醋酸和氢氧化钠反应,放出的热量小于57.3kJ,故错误。
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