题目内容

【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②属于氧化还原反应，A即是氧化剂又是还原剂

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

【答案】C

【解析】

根据题所给信息可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气，甲为钙，与水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；核外电子层排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故Ca2+Cl-,A错误；钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，故B错误；反应②是氯气和氢氧化钙反应，属于氧化还原反应，氯气即是氧化剂又是还原剂，故C正确；过氧化钙含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只含有离子键，故D错误；

本题答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

【题目】煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气。

（1）采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________.

（2）NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。 部分实验结果如图所示:

①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.N02的体积分数

e.气体的颜色

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是__________。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= ________.

【题目】(1)下列各组物质：①O2和O3；② ；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空，下同)

(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。

【题目】25℃时，由水电离出来的c(H+)=1×10-12，则关于溶液的pH的说法正确的是（ ）

A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7

【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 电子从b流出，经外电路流向a

C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜

【题目】Ⅰ 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

①羰基硫的电子式为__________。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

Ⅱ.降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

i.反应离子方程式是__________。

为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。

i.在阴极放电的物质是______。

ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是______。

【题目】O3可以作空气和饮用水的净化剂。O3属于

A.单质B.酸C.碱D.氧化物

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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