题目内容

15．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据要求填空．
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，说明其原因：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
（3）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e-=Cu2+；；
正极材料为C或Ag、正极反应为Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计、搅拌器．

分析 （1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池；
（3）原电池反应式中，失电子化合价升高的金属单质作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应．
（4）10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，计算1mol氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（5）“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、温度计．

解答 解：（1）（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；（B）中Cu元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，且该反应是放热反应、能自发进行，所以能设计成原电池，
故答案为：不能；能；
（2）（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池．
故答案为：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
（3）根据电池反应式知，Cu作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如碳棒或银片，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，所以反应式分别为负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；C或Ag；Fe3++e-=Fe2+；
（4）10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则1mol氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量为$\frac{14.3}{\frac{10.0}{40}}$=57.2KJ，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol；
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5））“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、温度计、搅拌器，故答案为：温度计、搅拌器．

点评 本题考查原电池设计以及燃料电池的工作原理，侧重考查学生的知识运用能力，根据元素化合价的变化确定正负极，明确燃料电池中正负极上得失电子是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合，最多可形成4种二肽
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．实验室用如图装置证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入浓醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液
D．实验室用如图装置证明乙炔具有还原性，①中放入H2O，②中放入电石，③中放入KMnO4溶液
6．常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（　　）
A．AlB．CuC．FeD．C
3．对于反应：2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）．
编号改变的条件生成的SO3的速率
①降低温度减小
②升高温度增大
③增大O2的浓度增大
④恒容下充入Ne不变
⑤压缩体积增大
⑥使用催化剂增大
10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．H+  NH4+  OH-B．Na+  NO3-  Cl-
C．K+  H+  HCO3-D．Ba2+  SO42-  CO32-
20．图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质．M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：Al2O3，L：FeCl3．
（2）反应②的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反应③的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1-100nm．若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析．
7．下列个组物质中互为同系物的是（　　）
A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3
C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH
4．下列递变规律正确的是（　　）
A．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强
C．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．Na、Mg、Al的原子半径依次增大
20．下列说法正确的是（　　）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
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D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2

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