题目内容
10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）| A． | H+ NH4+ OH- | B． | Na+ NO3- Cl- | ||
| C． | K+ H+ HCO3- | D． | Ba2+ SO42- CO32- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．H+、NH4+均OH-反应，不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
D．Ba2+分别与SO42-、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 现象a，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 
4-甲基-2-戊烯．
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CBr（COOH）CH3+2NaOH→CH3C（OH）（COONa）CH3+NaBr+H2O．
15．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（ ）
| A． | 氢氧化钠和盐酸的反应 | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 | |
| C． | 铝与NaOH溶液的反应 | |
| D． | 甲烷在氧气中燃烧 |