题目内容
【题目】室温下,向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,测得溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)
B.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a<b
【答案】B
【解析】
A.a点溶液的溶质为0.05mol/LNaA,此时溶液呈碱性,说明HA为弱酸,A-会发生水解,因此c(Na+)>c(A-),A-水解较为微弱,且水会发生电离,因此溶液中相关微粒浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA),故A错误;
B.b点溶液溶质为等浓度的NaA和HA,此时溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,因此溶液中c(A-)>c(HA),故B正确;
C.pH=7时,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(A-),因此c(Na+)<c(A-)+c(HA),故C错误;
D.a点溶质为强碱弱酸盐,其中弱离子发生水解会促进水的电离,而b点的溶质中含有酸,会抑制水的电离,因此水的电离程度a>b,故D错误;
故答案为:B。
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