题目内容

在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3（单位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，则此反应表示为
A．A+BCB．2A+2B3C
C．3A+B2CD．A+3B2C
D
参加反应的各物质的速率比等于化学方程式中的系数比，即v1：v2：v3=1:3:2故答案为D
练习册系列答案
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某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 (    )
A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L
温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）   2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反应的时间（   ）
A．大于10 sB．等于10 sC．等于5 sD．小于10 s
已知某反应的各物质浓度数据如下：
_                   a A (g) + b B(g)cC(g)
起始浓度（mol/L）   3.0       1.0         0
2s末浓度（mol/L）   1.8       0.6        0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(     )
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1
将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5   PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为(　　)
A．B．C．D．
（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2    2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；             
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为                。
在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．v(D)=1mol·L－1·min－1
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为
A．B．
C．D．
在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）
A．0.4mol／(L·s)B．0.3mol／(L·s)C．0.2mol／（L·s）D．0.1mol／（L·s）

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