题目内容
温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）
2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反应的时间（ ）
2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反应的时间（ ）| A．大于10 s | B．等于10 s | C．等于5 s | D．小于10 s |
A
试题分析：设需要的时间是t。由于反应物的浓度是逐渐降低的，因此反应速率也是逐渐降低的，即（0.1mol/L－0.07mol/L）÷15s＞（0.07mol/L－0.05mol/L）÷t，解得t＞10s，答案选A
点评：该题的关键是依据反应物浓度的降低，得出反应速率逐渐降低这一结论，然后列出相应的关系式计算加快。
练习册系列答案
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（正）_____________
2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：
（g）＋5
（g）
4NO（g）＋6
（g）在10L密闭容器中进行，
(NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1
4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( ) 
3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ(C)＝2υ(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（ )
C