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一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为
A．B．
C．D．
B
N2的物质的量由20mol减小到8mol，则消耗氮气是12mol，则生成氨气是24ml，所以氨气的反应速率是，答案选B。
练习册系列答案
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反应4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密闭容器中进行，
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（  ）
A．(NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1B．(O2)="0.0010" mol·L－1·S－1
C．(NO)="0.0010" mol·L－1·S－1D．(H2O)="0.045" mol·L－1·S－1
在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3（单位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，则此反应表示为
A．A+BCB．2A+2B3C
C．3A+B2CD．A+3B2C
在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(    )
A．2.8molB．1.6mol　　　　C．3.2molD．3.6mol
(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，
C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少?
在一定条件的2L密闭容器中，发生A + 3B2C，在10秒内反应物A物质的量由1 mol降到0.6 mol，则ν(C)为
A．0.04mol·(L·s)-1                    B．0.08 mol·(L·s)-1
C．0.4 mol·(L·s)-1                     D．0.8 mol·(L·s)-1
在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是(     )
A、v (A) =" 0.5" mol/(L·s)                 B、v (B) =" 0.3" mol/(L·s)
C、v (C) =" 0.8" mol/(L·s)                 D、v (D) =" 1.0" mol/(L·s)
对于100mL 1mol／L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用100mL 2mol／L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是
①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1                      ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1
③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1                    ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1
A．①②B．①③C．③④D．②④

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