题目内容
将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5
PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为( )
PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为( ) A． | B． | C． | D． |
C
PCl5的浓度减少了0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L，所以根据反应速率可知，时间是0.2mol/L÷0.4 mol／(L·min)＝0.5min，答案选C。
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C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( ) 
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ(C)＝2υ(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（ )
C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）
C
时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，