Question

15．含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种溶质的混合液中，已知其中Cl^-为1.5mol，K⁺为1.0mol，Na⁺为0.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为（　　）

• A． 0.15 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.5 mol
• D． 1 mol

Answer 1

分析 溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺），据此计算．

解答 解：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺），
即：1.5mol+2n（SO₄^2-）=1.0mol+0.5mol+2×0.5mol，
解得n（SO₄^2-）=0.5mol
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度