题目内容

11．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高猛酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，在一定条件下与足量的H2发生加成反应，其加成产物的一氯代物（不考虑立体结构）有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物，应该为甲苯；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此进行解答．

解答 解：分子式为C7H8的某有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物，该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，则其一氯代物有5种，故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类．

练习册系列答案
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1．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置如表，信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子有：NO2．（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
2．100mL溶液中溶有0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 ，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
19．下列四组装置都是排水量气装置，用这些装置，气体必须满足的性质是气体难溶于水且不与水反应．除可测量气体的体积外，还可以将少量的该气体贮存在容器中，读数时，要求装置中的两容器中液面相平的是A、B，且读数时均要求视线与凹液面的最低点相平．
6．3.01×1024个H2O的物质的量是5mol，质量是90g，体积是90mL；与5mol CH4 含有相同的分子数，与2.5mol CH4 含有相同的氢原子数．
16．实验室有一瓶亚酸钠试剂，已部分被氧化成硫酸钠．某学生设计如下实验来确定其纯度．已知往溶液中加盐酸发生如下反应：2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
（1）以下实验操作步骤中，其正确的操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（1）A．取样品W1g；B．加盐酸酸化；C．用蒸馏水溶解；D．过滤；E．加入过量的BaCl2溶液；F．洗涤；G．干燥；H．称量沉淀质量为W2g
（2）酸化时盐酸是否需过量？其原因是使亚硫酸钠完全反应，防止生成亚硫酸钡
（3）BaCl2溶液为什么要过量？BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀
如何检验BaCl2已过量？取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量
（4）洗涤的目的是洗去表面的杂质与溶液残留
如何检验沉淀已洗净？取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（5）样品中的Na2SO3纯度为$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%．样品Na2SO3倍氧化的百分率为$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．
3．3mlO3和3molO2的质量比为3：2；分子数之比为1：1；含氧原子的数目之比为3：2；在相同条件下气体的体积之比为1：1．
20．已知同温同浓时酸性强弱顺序是：HF＞CH3COOH＞HCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是（　　）
A．NaF＞CH3COONa＞NaCNB．NaCN＞CH3COOHNa＞NaF
C．CH3COOHNa＞NaF＞NaCND．NaF＞NaCN＞CH3COONa
7．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是（写名称）二氧化硅．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu不能（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H++2e-═H2↑．

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