题目内容

150 ℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的(    )
A．96倍B．48倍C．24倍D．12倍
D
根据(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，设有1 mol (NH4)2CO3即96 g，完全分解，共生成气体4 mol，根据质量守恒="24" g·mol-1，其密度是相同条件下H2的24÷2=12(倍)。
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（   ）
A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B．1 mol氢气在0 ℃和3.03×105 Pa时所占的体积一定比22.4 L小
C．1 mol氮气在压强一定时，50 ℃的体积比20 ℃的小
D．1×105 Pa，25 ℃时，17g氨气的体积恰好是22.4 L
某金属粉末的混合物11 g，加入到足量的稀H2SO4中，标准状况下产生的气体体积为11.2 L，则此混合物可能是（）
A．Al和MgB．Al和Zn
C．Zn和FeD．Mg和Zn
4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)的混合气体在120 ℃、1.01×105 Pa条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强时，测得混合气体(N2、O2、H2O)的密度比原来减少。
(1)写出其反应的化学方程式。
(2)推算NxHy的化学式。
1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为(    )
A．16B．17.8C．18.4D．35.6
有一储气瓶，在相同条件下，装满氧气后重50.8 g，装满CO2后重511 g，则装满SO2时重(    )
A．532 gB．520 gC．516 gD．无法计算
在150 ℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为(    )
A．40.75B．29.375C．14.69D．无法计算
CO与H2的混合气体V mL，完全燃烧后消耗O2 mL（相同状况），则原混合气体中CO和H2的体积比为（   ）
A．1∶1B．2∶1C．10∶7D．任意比
同温同压下，25 mL气体A2和50 mL气体B2反应后生成25 mL C，则气体C的化学式为（   ）
A．AB2B．A2BC．A2B4D．AB

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