题目内容
【题目】现有1﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子M层上有6个电子；
②B2+与D﹣具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
④元素D的最高正化合价为+7价．请回答下列问题：
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 ．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） ．
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能
证明这一事实的是 ．
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强．
【答案】
（1）CaCl2
（2）
（3）Cl；bc
【解析】解：现有1﹣20号元素，A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素，（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂CaCl2 ， 所以答案是：CaCl2；（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，该离子是NH4+离子，其电子式为： 
，所以答案是： ；（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以氯元素非金属性大于硫，a．单质的状态，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b．Cl元素非金属性比S强，故HCl比硫化氢稳定，故b正确；c．一定条件下氯气能从硫化氢水溶液中置换出S单质，说明氯元素非金属性比S强，故c正确；d．氢化物溶液酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d错误．
所以答案是：Cl；bc．
