Question

【题目】H2O2被称为绿色氧化剂，受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请问答下列问题:

（1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看________，实验中需要测量的数据是_______。

（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中,酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是____________。

Answer 1

【答案】 产生气泡的快慢 阴离子相同更能说明铁离了和铜离子的催化效果 分液漏斗 关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，若注射器活塞复原说明装置气密性良好 生成40mL气体所需要的时间 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反应生成锰离子起催化作用

【解析】（1）反应产物有氧气，反应越快，产生的气泡也就越快，可通过观察产生气泡的快慢来判断；两种催化剂中阴离子不同，不能排除是不是氯离子或是硫酸根离子的催化作用，故选用阴离子相同的试剂；

（2）仪器A的名称为分液漏斗；关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，如果系统漏气，活塞将不会回位，若注射器活塞复原说明装置气密性良好；速度指的是单位时间内发生的变化，所以需要测量时间，即测定生成气体达到40mL所需要的时间；

（3）酸性高锰酸钾和岿酸草酸反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，加快反应速率的因素有增大溶液浓度、反应温度升高、使用催化剂，结合此反应产生气体在短时间反应速率明显提升，只有生成的锰离子起催化作用。