Question

【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。

（2）上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。

A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少

（3）加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。

（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________

Answer 1

【答案】 取最后一次洗涤液，癀加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净 A、C KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ （×-）×55g

【解析】

（1）所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是: 取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净。

(2)因为燃煤尾气中的SO2会产生酸雨,对大气造成污染等,故工业上采用脱硫的方法减小污染,且将废气SO2转化为硫酸盐,使废气得到了综合利用，所以答案为A.C。

（3）加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，因为Fe3+遇到硫氰化钾溶液显红色，所以检验Fe3+是否完全除掉的试剂为：为KSCN溶液。

（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2 ↓+4H+，

（5）实际参加反应的SO2的物质的量(ab%)/22.4L，根据方程式MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)可知生成硫酸镁的物质的量是(ab%)/22.4L，最终生成二氧化锰是ckg，则根据方程式3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4

3 5

x c/87

可知，消耗硫酸锰的物质的量是x=(3c/87)/5mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是： /22.4L，所引入的锰元素质量为（×-）×55g