题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L CO与11.2L O2混合后,气体的体积约为22.4L
B. 标准状况下,22.4 L CCl4所含的分子数为NA
C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
【答案】D
【解析】
A. 常温下CO与O2不反应,标准状况下22.4L CO与11.2L O2混合后,气体的体积约为33.6L,故A错误;
B、标准状况下,CCl4是液体,22.4 L CCl4的物质的量不是1mol,故B错误;
C、蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子,300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.06NA,故C错误;
D、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA,故D正确。
答案选D。
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【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验 | 试剂 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
(pH = 4) |
(pH = 9) | 出现黑色沉淀 |
(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为和
;
ii.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O,将实验操作和现象补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 经检验,沉淀不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为a()。
对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测:
假设1: 的AgNO3溶液中
氧化了
;
假设2: 的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液,记录电压为b(
)。
② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含
,其证据是______。
实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
【题目】氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
(1)污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可分解为N2O和另一种产物,该反应的化学方程式为________。
(2)已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量,则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________ kJ。
(3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下:
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
C(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0~20min时段,反应速率v(N2O)为________ mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L-1,则反应至30min时N2O的转化率α =__________。比较不同起始浓度时N2O的分解速率:v(c0=0.150 mol·L-1) ________ v(c0=0.100 mol·L-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1 min时,体系压强p =________(用p0表示)。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步 I2(g) 2I(g) (快反应)
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是________(填标号)。
A.N2O分解反应中,k(含碘)> k(无碘) B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2浓度与N2O分解速率无关