题目内容
【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O2
2O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】D
【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2+CuO
Cu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
【题目】能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是
A. 能源可分为一次能源和二次能源
B. 潮汐能属于清洁能源，应在全国推广
C. 开发利用新能源可以“先污染再治理”
D. 化石燃料应尽可能大量开采利用
【题目】（Ⅰ）氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途，农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在2L密闭容器中，保持体系内温度600℃不变，分别加入0.2mol N2和0.6mol H2。实验a、b、c中c(N2)随时间（t）的变化如下图所示。
（1）实验b从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为______________，600℃时，该反应的化学平衡常数为____________（计算结果保留一位小数）。
（2）与实验a相比，实验b所采用的实验条件可能为________________（填字母序号，下同），实验c所采用的实验条件可能为_________________。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.使用催化剂
（3）下列条件能使该反应的反应速率增大，且能提高H2的转化率的是___________
A.及时分离出氨气 B.适当增大压 C.增大H2的浓度 D.选择高效催化剂
（4）恒温恒容条件下，表明该反应达到化学平衡状态的标志是___________
A. 混合气体的压强不再改变的状态
B. 混合气体的密度不再改变的状态
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（Ⅱ）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根据表中数据可判断△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反
应将 _____________（填字母序号）．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________ 。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则负极的电极反应式为___________________，随着反应的不断进行溶液的pH _____________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为____________________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 _______ mL（标况下），此时电路中通过的电子数为_________________________。
