Question

【题目】实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。

请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) _______________________；

（2）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ______________________；

（3）实验中称取NaCl晶体的质量是_________________g；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视 _______________；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 线________________。

Answer 1

【答案】① ② ④ ③ ⑤ 500mL容量瓶 14.6 g 偏高 偏低

【解析】

（1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；

（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定实验所需仪器；

（3）根据m=cVM计算NaCl的质量以及天平的精确度为0.1g来称取NaCl的质量；

（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；

（2）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水，用玻璃棒搅拌加速溶解），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶

（3）500mL 0.5molL-1的NaCl溶液，需要NaCl的质量0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，天平的精确度为0.1g，所以称取NaCl晶体的质量是14.6g；

故答案为：14.6；

（4）A、定容时俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=分析可知溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，根据c=分析可知，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。