题目内容

18．下列物质能用铝制器皿盛放的是（　　）
A．稀硝酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．浓盐酸

分析 能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可．

解答 解：A、铝与稀硝酸溶液发生氧化还原反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；
C、浓硝酸是强氧化性的酸，铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故C正确；
D、浓盐酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象．

练习册系列答案
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8．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：
B：Fe-2e-=Fe2+
C：2H++2e-=H2↑
（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C
（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作．该电池的正极反应：O2+4H++4e-═2H2O．
9．下表为元素周期表的一部分，元素①～⑦在表中的位置如下所示：

请用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）⑤的元素符号是Si，其最高正价是+4；
（2）①～⑦中金属性最强的是Na，能证明⑥比②的非金属性强的事实是H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸；
（3）①、③形成的化合物是HO2或H2O2；
（4）④、⑥、⑦原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞Cl；④的最高价氧化物的水化物是NaOH，它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
6．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（　　）
①②CH3CH2CH2CH2OH③④
A．①②B．只有②C．②和③D．③和④
13．下列物质中，化学键类型相同的一组是（　　）
A．NaCl、HClB．MgCl2、SO2C．KCl、CCl4D．CO2、H2O
3．下列物质中，N元素的化合价为+5的是（　　）
A．N2B．HNO3C．N2O4D．NH4Cl
10．某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．不能确定
7．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是（　　）
A．化学式为C12H18ON2Cl2
B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
C．属于芳香族化合物
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
8．1-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
下列关于L-多巴性质的叙述．正确的是（　　）
A．常温下，不溶于水B．既可与酸反应，又可与碱反应
C．遇FeCl3溶液无变化D．与溴水混合，溴水褪色，溶液分两层

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