Question

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol^-1）下表是一些键能数据（kJ·mol^－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

 
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________  （回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；则Q=                   
（3） 已知下列热化学方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                        H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)             H₂= —771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)       H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂(g) +             (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)   H="_____________" kJ·mol^-1。

Answer 1

（1）218 KJ·mol^－1 ~330 KJ·mol^－1     （2）—229   （3）PtF₆；—77.6

解析试题分析：（1）根据表中数据得规律：卤族元素C－X键的键能由上到下依次减小，预测C－Br键的键能范围：218 KJ·mol^－1<C－Br键能<330 KJ·mol^－1；（2）根据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减生成物的键能之和计算，注意各物质的结构和化学键的数目；
△H="2×436" KJ·mol^－1 +255KJ·mol^－1 —4×339KJ·mol^－1=—229 kJ·mol^-1;
（3）依据盖斯定律①+②-③得到，反应热化学方程式为：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆ˉ（_S） 的△H="-77.6" KJ·mol^－1，答案为：PtF₆（g）-77.6 KJ·mol^－1；
考点：考查反应热的计算。