题目内容

I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO2为直线型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为                            ；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    
            cm3，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为                        
          （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

I. (1) ①CO2属n＋m＝2，SP杂化，故为直线形 （每空2分）
②折线形（或V形）  极性分子   SP2                                                                     （每空1分）
II.（1）1s22s22p63s23p63d104s1  （2）4.70×10-23     4.23×10-22

解析

练习册系列答案
相关题目
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
X Y Z
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2754
I4 9540 10540 11578
①三种元素在周期表中位于第
 
周期
②X晶体采用的堆积方式是下列中
 
（填字母）
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（2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是
 
．
（3）N2O的等电子体为：①分子
 
，②阴离子
 
；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为
 
．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为
 
．
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．精英家教网

I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

请回答下列问题：

①解释CO2为直线型分子的原因                                      ；

② PbCl2分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为                             ；

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    

             cm3，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                        

           （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

 

 I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

请回答下列问题：

①解释CO2为直线型分子的原因                                      ；

② PbCl2分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为                                           ；

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是                  cm3，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                                    （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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