Question

（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2754
I4	9540	10540	11578

①三种元素在周期表中位于第

 

周期
②X晶体采用的堆积方式是下列中

 

（填字母）

（2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是

 

．
（3）N₂O的等电子体为：①分子

 

，②阴离子

 

；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为

 

．根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为

 

．
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．

Answer 1

分析：（1）根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，
①根据元素的第一电离能知，这几种元素分别是Na、Mg、Al元素；
②钠晶体属于体心立方模型；
（2）氮氮双键键能大于氮氮单键的2倍，氮氮三键的键能大于氮氮三键的3倍，碳碳双键的键能小于碳碳双键的2倍，碳碳三键的键能小于碳碳三键的3倍，键能越大，化学键越牢固；
（3）原子个数相等且价电子数相等的分子为等电子体；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；
（4）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键．

解答：解：（1）根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，
①根据元素的第一电离能知，这几种元素分别是Na、Mg、Al元素，它们属于第三周期元素，
故答案为：三；
②钠晶体属于体心立方模型，8个顶点和体心上各有一个钠原子，
故选A；
（2）氮氮双键键能大于氮氮单键的2倍，氮氮三键的键能大于氮氮三键的3倍，碳碳双键的键能小于碳碳双键的2倍，碳碳三键的键能小于碳碳三键的3倍，键能越大，化学键越牢固，所以乙烯、乙炔中的π键不牢固，而N≡N、N=N的π键非常牢固，
故答案为：乙烯、乙炔中的π键不牢固，而N≡N、N=N的π键非常牢固；
（3）N₂O中原子个数是3价电子数是16，①含有3个原子且价电子数是16的有二氧化碳，
故答案为：CO₂；
②原子个数为3价电子数为16的离子有SCN^- 或N₃^-等，N₂O的中心原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，为sp杂化，NO₂的中心原子价电子对个数是2.5且含有一个孤电子，为V型，
故答案为：SCN^- 或N₃^-；sp；V型；
（4）该配合物中，铜原子提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为：
，
故答案为：．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及配位键的表示方法、分子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、晶体类型等知识点，这些点都是考试热点，知道配位键箭头的指向、空间构型的判断方法、原子杂化方式的判断方法，题目难度中等．