题目内容
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原电池的装置是______；（2）该原电池的正极是______
（3）正极电极反应式是______；（4）负极是______；（5）负极电极反应式是______．
（1）能形成原电池的装置是______；（2）该原电池的正极是______
（3）正极电极反应式是______；（4）负极是______；（5）负极电极反应式是______．
（1）A、符合原电池的构成条件，故A正确．
B、不能自发的发生氧化还原反应，故B错误．
C、不能自发的发生氧化还原反应，故C错误．
D、没有形成闭合回路，故D错误．
故选A
（2）锌的活泼性大于铜的，所以铜作正极．
故答案为：铜．
（3）正极上氢离子得电子，发生还原反应，生成氢气．故答案为：2H++2e-=H2↑
（4）锌的活泼性大于铜的，所以锌作负极．
故答案为：锌．
（5）锌作负极，锌失电子变成锌离子，反应氧化反应．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+
B、不能自发的发生氧化还原反应，故B错误．
C、不能自发的发生氧化还原反应，故C错误．
D、没有形成闭合回路，故D错误．
故选A
（2）锌的活泼性大于铜的，所以铜作正极．
故答案为：铜．
（3）正极上氢离子得电子，发生还原反应，生成氢气．故答案为：2H++2e-=H2↑
（4）锌的活泼性大于铜的，所以锌作负极．
故答案为：锌．
（5）锌作负极，锌失电子变成锌离子，反应氧化反应．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+
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