Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　   　 色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是                               ，
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

 
请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。

Answer 1

（1）    红或浅红色变为无色 （2）用待测液润洗锥形瓶 ，偏高。
（3）22.60（4）   0.1100 mol/L            

试题分析：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案为：红；无；
（2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准) /V(待测) ，可知c（标准）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（6）V（标准）═[（22.60-0.50）+（24.00-2.10）]mL÷2═22.00mL
C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）═0.1000mol?L×22.00mL/20.00mL═0.1100 mol/L，