题目内容

下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋
B

试题分析：用pH表示溶液的酸碱性必须表明温度，A错，C项：可理解为每升水中有10-7mol发生电离，1L水的物质的量为1000g/18g/mol≈55.6mol,C错；由于水的电离，水溶液中同时存在OH－和H＋，D错。
练习册系列答案
相关题目
将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是
A．前者减小后者不变B．前者减小后者增大C．都不变D．都减小
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32－、Cl－、OH－、SO42－
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：
（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
（2）常温，将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中=           ；
（3）常温下，0．15 mol·L-1的C溶液与0．20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                       。
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
A．①④B．③②C．④D．③④
下列说法中错误的是
A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放
C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源
已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1
B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1
1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(   )
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol
下列说法正确的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小
室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )
A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
B．b点时溶液的pH=7
C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL
D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网